一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（共10小题，每小题1分，共计10分）
（ ）1．参比电极的内充液叫参比溶液。
（ ）2．将氨水的浓度加水稀释一倍，则溶液中的OH-浓度减小到原来的二分之一。
（ ）3．拉乌尔定律只适用于非电解质溶液，对电解质溶液毫无意义。
（ ）4．状态函数的变化值仅与过程的始、终态有关，而与途径无关。
（ ）5．1 L水中加入0.01 mol·L-1 HAc和0.01 mol·L-1 NaAc各一滴可使溶液具有缓冲作用。
（ ）6．H2和O2在绝热密封钢筒中反应生成水的反应焓变为零。
（ ）7．只有金属离子才能作为配合物的中心原子。
（ ）8．电子云是高速运动的电子在原子核外所形成的云。
（ ）9．反应的ΔrG>0，该反应是不能自发进行的。
（ ）10．sp3杂化是指1个s电子与3个p电子的杂化。
二、填空题（共10小题，每空1分，共20分）
1．某弱酸HA，当浓度为0.015 mol·L-1时解离度为0.80%，浓度为0.10 mol·L-1时解离度为。
2．某反应Ea= 82 kJ·mol-1，温度为300 K时速率常数k = 1.2×10-2 L·mol-1·s-1，则400 K时速率常数k = L·mol-1·s-1。
3．原子核外出现第一个5d电子的元素的原子序数是 ，属于 周期 族。
4．误差是测定结果与__________的差，它是测定结果________度的反映；而偏差则是测定结果与__________的差，它是测定结果________度的反映。
5．H2O的共轭酸是___________，H2PO4-的共轭碱是___________。
6．当测得某溶液的吸光度为0.100时，其透光率T = _______。
7．写出合理的量子数：n = 3，l = _____，m = +2，ms =_____。
8．在HI、HBr、HCl、HF分子中，键的极性最强的是_______，最弱的是________。
9．缓冲溶液的缓冲比为____时，缓冲能力最强。
10．[Pt(NH3)2Cl4]命名为_____________，配体是__________，配位数是________。
三、单项选择题（选择正确答案的序号填入括号内）（共20小题，每小题2分，共40分）
（ ）1. 在乙醇的水溶液中，所含有的分子间作用力包括
A. 色散力 B. 色散力、诱导力
C. 色散力、诱导力、取向力 D. 色散力、诱导力、取向力、氢键
（ ）2. 一个反应达到平衡的标志是
A. 各反应物和生成物的浓度等于常数
B. 各反应物和生成物的浓度相等
C. 各物质浓度不随时间改变而改变
D. = 0
（ ）3. 在一定温度下，密闭容器中，压强为101.325 kPa的NO2发生下列反应： 2NO2(g) N2O4(g)，经过一定时间后达到平衡，其最终压强为起始压强的85%，则NO2的转化率为
A. 15% B. 30%
C. 45% D. 60%
（ ）4. pH=2.300的有效数字位数是
A. 1 B. 2
C. 3 D. 4
（ ）5. 下列说法中正确的是
A. 水的生成热即是氢气的燃烧热
B. 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热
C. 水的生成热即是氧气的燃烧热
D. 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热
（ ）6. 电解食盐水，在阴、阳电极上产生的分别是
A. 金属钠、氯气 B. 氢气、氯气
C. 氢氧化钠、氯气 D. 氢氧化钠、氧气
（ ）7. 下列说法正确的是
A. 重复测定能够发现和减少系统误差
B. 对照实验是检查偶然误差的最有效的方法
C. 随着测定次数增加，偶然误差将会趋于零
D. 作空白实验，可消除试剂、蒸馏水等造成的误差
（ ）8. 符合朗伯-比耳定律的溶液稀释后，其最大吸光度所对应的波长将
A. 向长波方向移动 B. 向短波方向移动
C. 不移动，但吸收峰高值降低 D. 全无变化
（ ）9. 下列关于基元反应的论述，不正确的是
A. 反应的级数等于反应的分子数
B. 碰撞理论指出，没有单分子的基元反应
C. 基元反应的逆反应也是基元反应
D. 分子数大于3的反应也可能是基元反应
（ ）10. 既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是
A. 电离能 B. 电负性
C. 电子亲和能 D. 偶极矩
（ ）11. 下列弱酸或者弱碱(浓度均为0.1 mol·L-1)能用酸碱滴定法直接准确滴定的是
A. 氨水 (Kb = 1.8×10-5) B. 苯酚 (Ka= 1.1×10-10)
C. NH4+ D. H3BO3 (Ka= 1.1×10-10)
（ ）12. 某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今在pH值为10时，加入三乙醇胺后以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是
A. Mg2+含量 B. Ca2+含量
C. Ca2+、Mg2+总量 D. 金属离子总量
（ ）13. 某弱碱ROH的相对分子质量为125，在298 K时取0.500 g溶于50.0 mL水中所得溶液的pH是11.3，该弱碱的值是
A. 2.70×10-5 B. 6.00×10-5
C. 5.50×10-5 D. 4.98×10-5
（ ）14. 对提高吸光光度分析灵敏度无关的因素是
A. 溶液的浓度 B. 溶质的性质
C. 入射光波长 D. 温度
（ ）15. 用锌粒与6 mol·L-1 硫酸在试管中反应制取氢气时，产生氢气的速率
A. 越来越快
B. 越来越慢
C. 先逐渐加快，然后维持不变
D. 先逐渐加快，然后又逐渐减慢
（ ）16. 下列分子或离子中键角最小的是
A. NH3 B. PCl4+
C. BF3 D. H2O
（ ）17. 已知Li的电负性为0.97，K的电负性为0.91，则(Li+/Li)与(K+/K)的大小关系正确的是
A. (Li+/Li) > (K+/K) B. (Li+/Li) < (K+/K)
C. (Li+/Li) = (K+/K) D. 无法判断
（ ）18. 已知反应C(石墨) C(金刚石)的ΔrH=1.9 kJ·mol-1，ΔrG=2.9 kJ·mol-1，金刚石与石墨相比，无序性更高的是
A. 石墨 B. 金刚石
C. 两者一样 D. 无法判断
（ ）19. 室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为
A. 零 B. 1 J·mol-1·K-1
C. 大于零 D. 小于零
（ ）20. 下列各组离子中，能用氨水分离的是
A. Pb2+、Sn2+ B. Zn2+、Al3+
C. Cu2+、Ag+ D. Fe3+、Cr3+
四．简答题（共4小题，每小题10分，共40分）
1. 指出下列哪些单位属于国际单位制(SI)单位，哪些不是。
频率单位Hz、时间单位h、能量单位J、体积单位L、质量单位μg、长度单位nm、温度单位℃、物质的量单位mmol、重力单位N。
2. 把一小块冰放在0℃的纯水中，另一小块冰放在0℃的生理盐水中，各有什么现象？为什么？
3．请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的能量不相等。
4. 为什么大多数过渡元素的配离子是有色的，而大多数Zn(II)的配离子为无色的？
五．计算题（共4小题，每小题10分，共40分）
1. 将牛血清蛋白9.63 g配成1 L水溶液，测得其溶液在25℃时的渗透压为0.353 kPa，(1) 计算牛血清蛋白的摩尔质量；(2) 若溶液的密度视为水的密度1 g·mL-1，能否用凝固点降低法测摩尔质量？为什么? (H2O的Kf为1.86 K·kg·mol-1)
2. 将0.20 L 0.40 mol·L-1 HAc和0.60 L 0.80 mol·L-1 HCN混合，求混合溶液中各离子的浓度。(已知(HAc) = 1.8×10-5，(HCN) = 6.2×10-10)
3. 1 g FeS固体能否溶于0.1 L 1.0 mol·L-1 盐酸溶液中？(已知FeS的(FeS) = 6.0×10-18，(H2S) = 1.3×10-7，(H2S) = 7.1×10-15，M (FeS) = 87.9 g·mol-1 )
4. 已知(Cu2+/Cu) = 0.34 V，(Cu+/Cu) = 0.52 V，lg[Cu(NH3)2]+ = 10.86，lg[Cu(NH3)4]2+ = 13.32。理论上Cu+在氨水中能否稳定存在？
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原文标题：2020年硕士研究生入学考试真题
原文链接：https://yz.jnu.edu.cn/2020/0729/c700a502389/page.htm
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