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2021 年硕士研究生入学考试
无机化学考试大纲
一、考试范围及要点
本课程要求考生系统地掌握无机化学课程所涵盖的内容，包括无机化学的基本概念、基础知识和基本原理，熟悉常见元素及其化合物的性质，具备运用所学知识分析问题和解决问题的能力。

(一) 化学基础知识
掌握理想气体状态方程，混合气体的分压、分体积定律，液体的蒸发和沸点，溶液浓度的表示方法，非电解质稀溶液的依数性；了解晶体的外形与内部结构，了解实际气体的 van derWaals 方程。

(二) 化学热力学基础
掌握热力学基本概念，热力学第一定律，化学反应的热效应，盖斯定律，生成热与燃烧热，从键能估算反应热，状态函数熵和吉布斯自由能及其应用；了解可逆途径，化学反应方向的概念。

(三) 化学反应的方向、速度和限度
掌握反应速率方程及浓度、压力、温度等因素对化学反应速率的影响及相关计算，催化剂对化学反应速率的影响；掌握化学平衡常数、标准平衡常数及其与吉布斯自由能变化之间的关系，掌握一般的化学平衡的计算，及影响化学平衡移动的因素（浓度、温度、催化剂的影响）；了解反应速率理论；了解化学反应方向和限度的判断。

（四）原子结构与元素周期律
了解玻尔的原子模型；了解微观粒子的波粒二象性，原子轨道的简单概念及表示方法、量子数；了解基本原子中电子分布原理，多电子轨道的能级；掌握核外电子排布的原则及其与元素周期表的关系，掌握原子的原子半径、电离能、电子亲和能、电负性及元素基本性质的周期性。

（五）化学键理论与分子结构
掌握离子键的形成与特点，离子的结构特征，掌握晶格能的概念；掌握共价键的形成、特征及类型；了解杂化轨道理论、价层电子对互斥理论及分子轨道理论，掌握利用价层电子对理论和杂化轨道理论预测分子几何构型的方法；掌握键长、键角、键能的概念及其与分子性质之间的关系；掌握极性分子和非极性分子，分子间作用力，离子的极化及氢键等概念。

（六）酸碱解离平衡
掌握一元弱酸（碱）、多元弱酸（碱）氢（氢氧根）离子浓度的计算，同离子效应及缓冲溶液相关计算；了解盐的水解相关计算；一般了解电解质理论及酸碱理论的发展。

（七）沉淀溶解平衡
掌握沉淀溶解平衡中溶度积常数和溶解度的关系，溶度积规则及及沉淀生成、溶解的相关计算，了解沉淀转化和分步沉淀的计算方法。

（八）氧化还原反应
掌握氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池及其符号书写，标准电极电势的意义及应用，能斯特方程及元素电势图的相关计算。

（九）配位化合物
掌握配位化合物的定义、组成、化学式和命名；掌握中心原子和配体对配合物稳定性的影响；掌握配合物在水溶液中的平衡及平衡的移动及相关计算。

（十）碱金属和碱土金属
了解碱金属和碱土金属的通性；掌握碱金属和碱土金属单质及其化合物的性质。

（十一）硼族元素
了解硼族元素的通性；掌握硼、铝单质及其化合的性质，惰性电子对效应和周期表中的斜线关系。

（十二）碳族元素
了解碳族元素的通性；掌握碳、硅元素的单质及其化合物的性质；了解锗、锡、铅单质及其化合物的性质。

（十三）氮族元素
了解氮族元素的通性；掌握氮及其化合物，磷及其化合物性质，砷、锑、铋及其化合物的性质。

（十四）氧族元素
掌握氧族元素的通性，氧，臭氧，水，过氧化氢，硫及其化合物的性质；一般了解硒、碲及其化合物的性质。

（十五）卤素
掌握卤素的通性，掌握卤素单质及其氢化物、含氧酸的氧化还原性。

（十六）铜副族元素和锌副族元素
了解铜副族元素和锌副族元素的通性，掌握铜、银、金、锌、镉、汞单质及其化合物的性质。

（十七）钛副族元素和钒副族元素
了解钛副族和钒副族元素的基本性质。

（十八）铬副族元素和锰副族元素
掌握铬、锰单质及其化合物的性质。

（十九）铁系元素和铂系元素
掌握铁、钴、镍单质、简单化合物和配位化合物的性质。

（二十）镧系及锕系元素
掌握镧系收缩，一般了解各系元素的电子层结构和通性。