一、总体要求
考生应掌握下列基本内容：化学热力学、电化学、相平衡、化学平衡、化学动力学的重要理论内容、原理及规律，学会用热力学函数的增量判断化学和物理变化的方向和限度。
二、主要复习内容
下面按化学热力学、化学动力学和电化学三个部分列出基本要求。基本要求按深入程度分“了解”、“理解”(或“明了”)和“掌握”(或“会用”)三个层次。
（1）化学热力学
①．热力学基础
理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态。 理解热力学第一、第二、第三定律的叙述及数学表达式 明了热力学能、焓、熵、Helmholtz函数和Gibbs数数等热力学函数以及标准燃烧焓、标准生成焓、标准摩尔熵、标准生成Gibbs函数等概念。 掌握在物质的PVT变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。在将热力学一般关系式应用于特定系统的时候，会应用理想气体状态方程和物性数据(热容、相变热、蒸汽压等)。 掌握熵增原理和各种平衡判据。明了热力学公式的适用条件。 理解热力学基本方程和Maxwell关系式。了解用热力学基本方程和Maxwell关系式推导重要热力学公式的演绎方法。
②．相平衡
理解偏摩尔量和化学势的概念。 会从相平衡条件推导 Clapeyron和Clapeyron—Clausius方程，并能应用这些方程于有关的计算。 掌握Raoult定律和Henry定律以及它们的应用。理解理想系统(理想溶液及理想稀溶液)中各组分化学势的表达式。理解相律的意义。理解单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用。
③．化学平衡
明了标准平衡常数的定义。了解等温方程的推导。掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法。会用热力学数据计算标准平衡常数。了解等压方程的推导。理解温度对标准平衡常数的影响。会用等压方程计算不同温度下的标准平衡常数。 了解压力和惰性气体对化学反应平衡组成的影响。
(2)化学动力学
明了化学反应速率、反应速率常数及反应级数的概念。掌握通过实验建立速率方程的方法。掌握一级和二级反应的速率方程及其应用。 理解对行反应、连串反应和平行反应的动力学特征。理解基元反应及反应分子数的概念。掌握由反应机理建立速率方程的近似方法(稳定态近似法、平衡态近似法)。掌握 Arrhennius方程及其应用。明了活化能及指前因子的定义和物理意义。
(3)电化学
了解电解质溶液的导电机理。理解离子迁移数。 理解表征电解质溶液导电能力的物理量(电导率、摩尔电导率)。 理解电解质活度和离子平均活度系数的概念。理解原电池电动势与热力学函数的关系。掌握 Nernst方程及其计算。掌握各种类型电极的特征和电动势测定的主要应用。理解产生电极极化。
三、教材及参考书
教 材：天津大学物理化学教研室编．物理化学(第六版)．北京：高等教育出版社，2017年8月参考书：
1. 胡英主编，吕瑞东等编. 物理化学：第四版. 北京：高等教育出版社，1999
2. 沈文霞编. 物理化学核心教程. 北京：科学出版社，2004
